靖遠(yuǎn)氧氣-甘肅氧氣哪家好-甘肅氧氣多少錢(qián)
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物理性質(zhì)
無(wú)色氣體,熔點(diǎn)-218.8℃,沸點(diǎn)-183.1℃,相氧氣瓶
對(duì)密度1.14(-183℃,水=1),相對(duì)蒸氣密度1.43(空氣=1),飽和蒸氣壓506.62kPa(-164℃),臨界溫度-118.95℃,臨界壓力5.08MPa,辛醇/水分配系數(shù):0.65。大氣中體積分?jǐn)?shù):20.95%(約21%)。
同素異形體:臭氧(O?),四聚氧(O?),紅氧(O8)。
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分子結(jié)構(gòu)
O?分子內(nèi)的化學(xué)鍵通常是共價(jià)鍵。
從實(shí)驗(yàn)上來(lái)說(shuō),順磁共振光譜證明O有順磁性,還證明O有兩個(gè)未成對(duì)的電子。說(shuō)明原來(lái)的以雙鍵結(jié)合的氧分子結(jié)構(gòu)式不符合實(shí)際。
氧氣的結(jié)構(gòu)如右圖所示,基態(tài)O?分子中并不存在雙鍵,氧分子里形成了兩個(gè)三電子鍵。
氧的分子軌道電子排布式是氧氣的結(jié)構(gòu),在π軌道中有不成對(duì)的單電子,所以O(shè)?分子是所有雙原子氣體分子中的一種具有偶數(shù)電子同時(shí)又顯示順磁性的物質(zhì)。
兩個(gè)氧原子進(jìn)行sp軌道雜化,一個(gè)單電子填充進(jìn)sp雜化軌道,成σ鍵,另一個(gè)單電子填充進(jìn)p軌道,成π鍵。氧氣是奇電子分子,具有順磁性。
單線態(tài)氧和三線態(tài)氧
普通氧氣含有兩個(gè)未配對(duì)的電子,等同于一個(gè)雙游離基。兩個(gè)未配對(duì)電子的自旋狀態(tài)相同,自旋量子數(shù)之和S=1,2S+1=3,因而基態(tài)的氧分子自旋多重性為3,稱為三線態(tài)氧。
在受激發(fā)下,氧氣分子的兩個(gè)未配對(duì)電子發(fā)生配對(duì),自旋量子數(shù)的代數(shù)和S=0,2S+1=1,稱為單線態(tài)氧。
空氣中的氧氣絕大多數(shù)為三線態(tài)氧。紫外線的照射及一些有機(jī)分子對(duì)氧氣的能量傳遞是形成單線態(tài)氧的主要原因。單線態(tài)氧的氧化能力高于三線態(tài)氧。
單線態(tài)氧的分子類似烯烴分子,因而可以和雙烯發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)室制法
實(shí)驗(yàn)室中有三種常見(jiàn)的制取氧氣的方法
一、lhj制取氧氣
化學(xué)式:2KClO3==(催化劑MnO3寫(xiě)在橫線上方)2KCl+3O2(氣體上升符號(hào))
優(yōu)點(diǎn):利用率高
二、gmsj制取氧氣
化學(xué)式:2KMnO4==(反應(yīng)條件:加熱)K2MnO4+MnO2+O2(氣體上升符號(hào))
優(yōu)點(diǎn):不需要催化劑
三、過(guò)氧化氫制取氧氣(實(shí)驗(yàn)室中較常見(jiàn)的方法)
化學(xué)式:2H2O2==(催化劑MnO3寫(xiě)在橫線上方)2H2O+O2
優(yōu)點(diǎn):不需要加熱,環(huán)保節(jié)能
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