平川二氧化碳生產(chǎn)-靖遠(yuǎn)二氧化碳供應(yīng)商-靖遠(yuǎn)二氧化碳電話
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C原子以sp雜化軌道形成δ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。在CO?分子中,碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵。C原子的兩個(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)O原子生成兩個(gè)σ鍵。C原子上兩個(gè)未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角,并且從側(cè)面同氧原子的p軌道分別肩并肩地發(fā)生重疊,生成兩個(gè)∏三中心四電子的離域鍵。因此,縮短了碳—氧原子間地距離,使CO2中碳氧鍵具有程度的叁鍵特征。決定分子形狀的是sp雜化軌道,CO?為直線型分子式。二氧化碳密度較空氣大,當(dāng)二氧化碳少時(shí)對(duì)人體無(wú)危害,但其超過(guò)量時(shí)會(huì)影響人(其他生物也是)的呼吸,原因是血液中的碳酸濃度增大,酸性增強(qiáng),并產(chǎn)生酸中毒??諝庵卸趸嫉捏w積分?jǐn)?shù)為1%時(shí),感到氣悶,頭昏,心悸;4%-5%時(shí)感到眩暈。6%以上時(shí)使人神志不清、呼吸逐漸停止以致死亡
空氣中有微量的二氧化碳,約占0.039%。二氧化碳能溶于水中,形成碳酸,碳酸是一種弱酸。
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二氧化碳的基本用途:
二氧化碳固態(tài)二氧化碳俗稱干冰,升華時(shí)可吸收大量熱,因而用作制冷劑,如人工降雨,也常在舞臺(tái)中用于制造煙霧。二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒,常溫下密度比空氣略大,受熱膨脹后則會(huì)聚集于上方。也常被用作滅火劑但Mg、Na、K等燃燒時(shí)不能用CO?來(lái)滅火,因?yàn)椋?Mg+CO?==點(diǎn)燃==2MgO+c、4Na+CO?==點(diǎn)燃==2Na?O+c、4K+CO?==點(diǎn)燃==2K?O+C。液態(tài)二氧化碳由于易溶于水,所以經(jīng)常被壓縮涌入飲料,就形成了所謂的碳酸飲料,在實(shí)驗(yàn)中常運(yùn)用的為小蘇打等
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料,溫室中常用二氧化碳作肥料。光合作用總反應(yīng):CO2+H2O —葉綠體、光照→ C6H12O6 + O2注意:光合作用釋放的氧氣全部來(lái)自水,光合作用的產(chǎn)物不僅是糖類,還有氨基酸(無(wú)蛋白質(zhì))、脂肪,因此光合作用產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)是有機(jī)物。
各步分反應(yīng):2H?O —光照→ 2H?↑+ O?↑(水的光解) NADP+ + 2e- + H+ → NADPH(遞氫) ADP + Pi —→ ATP (遞能) CO?+C5化合物→C6化合物(二氧化碳的固定) C6化合物 —ATP、NADPH→(CH?O)n + C5化合物(有機(jī)物的生成)
C+O?=點(diǎn)燃=CO? 現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O 現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO?+CO?+H?O=Ca(HCO?)?現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解
Ca(HCO?)?=△=CaCO?↓+CO?↑+H?O 現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu?(OH)?CO?=△=2CuO+H?O+CO?↑ 現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO?==Na?CO?+H?O(也可為KOH) 現(xiàn)象:不明顯
CaCO?=高溫=CaO+CO?↑ 現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑
跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):
Fe?O?+4CO=高溫=3Fe+4CO?現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
FeO+CO=高溫=Fe+CO? 現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe?O?+3CO=高溫=2Fe+3CO?現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
CuO+CO=△=Cu+CO? 現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
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