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2023-05-02  來自: 白銀凱華氣體有限公司 瀏覽次數(shù):111

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健康危害:普通大氣壓下沒有。高濃度時,使氧分壓降低而發(fā)生窒息。氬濃度達50%以上,引起嚴(yán)重癥狀;75%以上時,可在數(shù)分鐘內(nèi)死亡。當(dāng)空氣中氬濃度增高時,先出現(xiàn)呼吸加速,注意力不集中,共濟失調(diào)。繼之,疲倦乏力、煩躁不安、惡心、嘔吐、昏迷、抽搐,以致死亡。液態(tài)氬可致皮膚dong;眼部接觸可引起炎癥。毒理學(xué)資料及環(huán)境行為危險特性:若遇高熱,容器內(nèi)壓增大,有開裂和爆炸的危險


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芬蘭科學(xué)家合成惰性氣體元素氬化合物

芬蘭赫爾辛基大學(xué)的科學(xué)家在24日出版的英國《自然》雜志上報告說,他們合成了惰性氣體元素氬的穩(wěn)定化合物--氟氬化氫,分子式為HArF。這樣,6種惰性氣體元素氦、氖、氬、氪、氙和氡中,就只有原子量小的氦和氖尚未被合成穩(wěn)定化合物了。惰性氣體可廣泛應(yīng)用于工業(yè)、醫(yī)療、光學(xué)應(yīng)用等領(lǐng)域,HArF模型合成惰性氣體穩(wěn)定化合物有助于科學(xué)家進一步研究惰性氣體的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用技術(shù)。

在惰性氣體元素的原子中,電子在各個電子層中的排列,剛好達到穩(wěn)定數(shù)目。因此原子不容易失去或得到電子,也就很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因此這些元素被稱為"惰性氣體元素"。

在原子量較大、電子數(shù)較多的惰性氣體原子中,外層的電子離原子核較遠,所受的束縛相對較弱。如果遇到吸引電子強的其他原子,這些外層電子就會失去,從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。1962年,加拿大化學(xué)家合成了氙和氟的化合物。此后,氡和氪各自的化合物也出現(xiàn)了。

原子越小,電子所受約束越強,元素的"惰性"也越強,因此合成氦、氖和氬的化合物更加困難。赫爾辛基大學(xué)的科學(xué)家使用一種新技術(shù),使氬與氟化氫在特定條件下發(fā)生反應(yīng),形成了氟氬化氫。它在低溫下是一種固態(tài)穩(wěn)定物質(zhì),遇熱又會分解成氬和氟化氫。科學(xué)家認(rèn)為,使用這種新技術(shù),也可望分別制取出氦和氖的穩(wěn)定化合物。


在加拿大工作的英國年輕化學(xué)家巴特列特(N.Bartlett)一直從事無機氟化學(xué)的研究。自1960年以來,文獻上報道了數(shù)種新的鉑族金屬氟化物,它們都是強氧化劑,其中高價鉑的氟化物六氟化鉑(PtF6)的氧化性甚至比氟還要強。巴特列特首先用PtF6與等摩爾氧氣在室溫條件下混合反應(yīng),得到了一種深紅色固體,經(jīng)X射線衍射分析和其他實驗確認(rèn)此化合物的化學(xué)式為O2PtF6,其反應(yīng)方程式為:

O2+PtF6→O2PtF6

這是人類制得O+2的鹽,證明PtF6是能夠氧化氧分子的強氧化劑。巴特列特頭腦機敏,善于聯(lián)想類比和推理。他考慮到O2的電離能是1175.7千焦/摩爾,氙的電離能是1175.5千焦/摩爾,比氧分子的電離能還略低,既然O2可以被PtF6氧化,那么氙也應(yīng)能被PtF6氧化。他同時還計算了晶格能,若生成XePtF6,其晶格能只比O2PtF6小41.84千焦/摩爾。這說明XePtF6一旦生成,也應(yīng)能穩(wěn)定存在。于是巴特列特根據(jù)以上推論,仿照合成O2PtF6的方法,將PtF6的蒸氣與等摩爾的氙混合,在室溫下竟然輕而易舉地得到了一種橙固體XePtF6:

Xe+PtF6→XePtF6 該化合物在室溫下穩(wěn)定,其蒸氣壓很低。它不溶于非極性溶劑四氯化碳,這說明它可能是離子型化合物。它在真空中加熱可以升華,遇水則迅速水解,并逸出氣體:

2XePtF6+6H2O→2Xe↑+O2↑+2PtO2+12HF


氬本身沒有,但在高濃度時有窒息作用。當(dāng)空氣中氬氣濃度高于33%時,即氧氣濃度比平時減少 2/3以下時,就有窒息的危險。當(dāng)氬氣濃度超過50% 時,出現(xiàn)嚴(yán)重癥狀,濃度達75%以上時,能在數(shù)分鐘內(nèi)死亡。

窒息癥狀表現(xiàn)為,開始出現(xiàn)呼吸加快,注意力減退,肌肉運動失調(diào),繼而出現(xiàn)判斷力下降,失去所有感覺,情緒不穩(wěn),全身疲乏,進而出現(xiàn)惡心、嘔吐、衰弱、意識喪失、痊孿、昏睡,以致死亡。液態(tài)氬濺入眼內(nèi)可引起炎癥,觸及皮膚可引起dong。氬氣可用玻璃瓶或鋼瓶貯裝。


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