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二氧化碳的基本用途：

二氧化碳固態(tài)二氧化碳俗稱(chēng)干冰，升華時(shí)可吸收大量熱，因而用作制冷劑，如人工降雨，也常在舞臺(tái)中用于制造煙霧。二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒，常溫下密度比空氣略大，受熱膨脹后則會(huì)聚集于上方。也常被用作滅火劑但Mg、Na、K等燃燒時(shí)不能用CO?來(lái)滅火，因?yàn)椋?Mg+CO?==點(diǎn)燃==2MgO+c、4Na+CO?==點(diǎn)燃==2Na?O+c、4K+CO?==點(diǎn)燃==2K?O+C。液態(tài)二氧化碳由于易溶于水，所以經(jīng)常被壓縮涌入飲料，就形成了所謂的碳酸飲料，在實(shí)驗(yàn)中常運(yùn)用的為小蘇打等

二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。光合作用總反應(yīng)：CO2+H2O —葉綠體、光照→ C6H12O6 + O2注意：光合作用釋放的氧氣全部來(lái)自水，光合作用的產(chǎn)物不僅是糖類(lèi)，還有氨基酸（無(wú)蛋白質(zhì)）、脂肪，因此光合作用產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)是有機(jī)物。

各步分反應(yīng)：2H?O —光照→ 2H?↑+ O?↑（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ → NADPH（遞氫） ADP + Pi —→ ATP （遞能） CO?+C5化合物→C6化合物（二氧化碳的固定） C6化合物 —ATP、NADPH→（CH?O）n + C5化合物（有機(jī)物的生成）

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二氧化碳還可用于制取金剛石，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+CO?=2Na?O+C，反應(yīng)的條件為440℃及800個(gè)大氣壓，在這樣的條件下，二氧化碳會(huì)形成超流體，能夠吸附在鈉的表面，加速電子從鈉傳遞至二氧化碳的過(guò)程。當(dāng)溫度降低至400℃時(shí)，就沒(méi)有金剛石的產(chǎn)生了，當(dāng)壓力下降時(shí)，生成物也主要以石墨為主。

液體二氧化碳密度1.1克/升。液體二氧化碳蒸發(fā)時(shí)或在加壓冷卻時(shí)可凝成固體二氧化碳，俗稱(chēng)干冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃時(shí)每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應(yīng)生成碳酸?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，沒(méi)有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點(diǎn)燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟堿或堿性氧化物反應(yīng)生成碳酸鹽。跟氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨。沒(méi)有毒，但空氣中二氧化碳含量過(guò)高時(shí)，也會(huì)使人因缺氧而發(fā)生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機(jī)物。二氧化碳可用于制造碳酸氫銨、小蘇打、純堿、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03%，人呼出的氣體中二氧化碳約占4%。實(shí)驗(yàn)室中常用鹽酸跟大理石反應(yīng)制取二氧化碳，工業(yè)上用煅燒石灰石或釀酒的發(fā)酵氣中來(lái)獲得二氧化碳。

一種正在研究的新型合成材料，以二氧化碳為單體原料在雙金屬配位PBM型催化劑作用下，被活化到較高的程度時(shí)，與環(huán)氧化物發(fā)生共聚反應(yīng)，生成脂肪族聚碳酸酯（PPC），經(jīng)過(guò)后處理，就得到二氧化碳樹(shù)脂材料。在聚合中加入其它反應(yīng)物，可以得到各種不同化學(xué)結(jié)構(gòu)的二氧化碳樹(shù)脂。二氧化碳共聚物具有柔性的分子鏈，容易通過(guò)改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)來(lái)調(diào)整其性能；較易在熱、催化劑、或微生物作用下發(fā)生分解，但也可以通過(guò)的措施加以控制：對(duì)氧和其它氣體有很低的透過(guò)性。

白銀凱華氣體有限公司自成立以來(lái)，始終秉持以以用戶(hù)需求為導(dǎo)向，是一家致力于新區(qū)二氧化碳生產(chǎn)的大型企業(yè)，不斷努力進(jìn)取并拓展產(chǎn)品的廣度和深度。凱華以合理的價(jià)格，靈活的經(jīng)營(yíng)策略為廣大需求對(duì)象提供優(yōu)異的服務(wù)。如您對(duì)我們的新區(qū)二氧化碳感興趣，歡迎各界朋友前來(lái)參觀、考察、洽談業(yè)務(wù)！公司地址：高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開(kāi)發(fā)區(qū)張江路33號(hào)。