白銀凱華氣體有限公司是白銀市一家有限責(zé)任公司的公司，位于高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開(kāi)發(fā)區(qū)張江路33號(hào)，環(huán)境優(yōu)越、交通便利。凱華自2011-06-08成立以來(lái)一貫堅(jiān)持“質(zhì)量保證，服務(wù)至上”的經(jīng)營(yíng)方針，憑借可靠技術(shù)過(guò)硬的靖遠(yuǎn)氫氣，頗具競(jìng)爭(zhēng)力的價(jià)格，在市場(chǎng)贏得廣泛的贊譽(yù)，在工業(yè)氣體行業(yè)中贏得一席之地。歡迎有需求的客戶電話聯(lián)系。

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M51內(nèi)的氫氣

氫氣是無(wú)色并且密度比空氣小的氣體在各種氣體中氫氣的密度較小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1升氫氣的質(zhì)量是0.0899克相同體積比空氣輕得多。因?yàn)闅錃怆y溶于水所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外在101千帕壓強(qiáng)下溫度-252.87 ℃時(shí)氫氣可轉(zhuǎn)變成無(wú)色的液體-259.1 ℃時(shí)變成雪狀固體。常溫下氫氣的性質(zhì)很穩(wěn)定不容易跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但當(dāng)條件改變時(shí)如點(diǎn)燃、加熱、使用催化劑等情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附后具有較強(qiáng)的活性特別是被鈀吸附。金屬鈀對(duì)氫氣的吸附作用較強(qiáng)。當(dāng)空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4%-75%時(shí)遇到火源可引起爆炸。

氫氣是無(wú)色的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是0.09克/升(較輕的氣體)難溶于水。在-252 ℃,變成無(wú)色液體,-259 ℃時(shí)變?yōu)檠┗罟腆w。

凱華將以全新的經(jīng)營(yíng)機(jī)制和經(jīng)營(yíng)理念，不斷開(kāi)拓創(chuàng)新，努力奉獻(xiàn)優(yōu)良的靖遠(yuǎn)氫氣和服務(wù)，去滿足客戶的需求。我們的靖遠(yuǎn)氫氣品種齊全、價(jià)格合理，深受廣大需求群體的喜愛(ài)，具備制備金屬材料的用途，在甘肅、白銀、蘭州;甘肅白銀平川區(qū)、靖遠(yuǎn)縣、景泰縣、會(huì)寧縣;甘肅蘭州皋蘭縣贏得了廣大客戶的信賴與青睞！

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在18世紀(jì)末以前曾經(jīng)有不少人做過(guò)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)所以實(shí)際上很難說(shuō)是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)了氫即使公認(rèn)對(duì)氫的發(fā)現(xiàn)和研究有過(guò)很大貢獻(xiàn)的卡文迪許本人也認(rèn)為氫的發(fā)現(xiàn)不只是他的功勞。早在16世紀(jì)瑞士有名醫(yī)生帕拉塞斯就描述過(guò)鐵屑與酸接觸時(shí)有一種氣體產(chǎn)生17世紀(jì)時(shí)比利時(shí)有名的醫(yī)療化學(xué)派學(xué)者海爾蒙特（van HelmontJ.B.1579-1644）曾偶然接觸過(guò)這種氣體但沒(méi)有把它離析、收集起來(lái)波義耳雖偶然收集過(guò)這種氣體但并未進(jìn)行研究。他們只知道它可燃此外就很少了解1700年法國(guó)藥劑師勒梅里（LemeryN.1645-1715）在巴黎科學(xué)院的《報(bào)告》上也提到過(guò)它。

雖然氫氣在通常狀態(tài)下不是非?；顫姷珰錃馀c絕大多數(shù)元素會(huì)組成化合物。碳?xì)浠衔镆阎袛?shù)以百萬(wàn)種但它們不會(huì)由氫氣和碳直接化合形成。氫氣與電負(fù)性較強(qiáng)的元素如鹵素反應(yīng)在這些化合物中氫的氧化態(tài)為+1。氫與氟、氧、氮成鍵時(shí)可生成一種較強(qiáng)的非共價(jià)的鍵稱為氫鍵。氫鍵對(duì)許多生物分子具有重要意義。 氫也與電負(fù)性較低的元素如活潑金屬生成化合物這時(shí)氫的氧化態(tài)通常為 -1這樣的化合物稱為氫化物。

氫與碳形成的化合物由于其與生物的關(guān)系通常被稱為有機(jī)物研究有機(jī)物的學(xué)科稱為有機(jī)化學(xué)而研究有機(jī)物在生物中所起的作用的科學(xué)稱為生物化學(xué)。按某些定義“有機(jī)”只要求含有碳。但大多數(shù)含碳的化合物通常都含有氫。這些化合物的性質(zhì)主要是由碳?xì)滏I決定的。故有時(shí)有機(jī)物的定義要求物質(zhì)含有碳?xì)滏I。

無(wú)機(jī)化學(xué)中H- 可以作為橋接配體連接配合物中的兩個(gè)金屬原子。這樣的特性通常在13族元素中體現(xiàn)尤以鋁配合物。

含有氫元素的二元化合物稱為氫化物?！皻浠铩币辉~暗含氫顯負(fù)價(jià)且其氧化態(tài)為-1的意思。氫負(fù)離子記做H-其存在是1916年由吉爾伯特·路易斯預(yù)言的。1920年Moers用電解氫化鋰在陽(yáng)極產(chǎn)生氫氣從而證明了氫化物的存在。對(duì)于非IA或IIA族的元素形成的氫化物“氫化物”一詞并不準(zhǔn)確因?yàn)闅涞碾娯?fù)性并不高。IA族堿金屬的氫化物中有一個(gè)例外即高聚物氫化鋰。氫化鋁鋰中4個(gè)氫原子緊靠鋁原子。雖然氫可與幾乎所有的主族元素形成氫化物但這些氫化物的原子配比卻并不單一例如二元的PW已發(fā)現(xiàn)100多種但氫化鋁只有一種。二元?dú)浠熯€未被發(fā)現(xiàn)但它存在于更大的配合物中。

氫氣是一種極易燃的氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4%至75%時(shí)都能燃燒。氫氣燃燒的焓變?yōu)?286 kJ/mol

2 H?(g) + O?(g) → 2 H?O(l); ΔH = -572 kJ/mol

氫氣占4%至74%的濃度時(shí)與空氣混合或占5%至95%的濃度時(shí)與lv氣混合時(shí)是極易爆炸的氣體在熱、日光或火花的刺激下易引爆。氫氣的著火點(diǎn)為500 °C。純凈的氫氣與氧氣的混合物燃燒時(shí)放出紫外線。

因?yàn)闅錃獗瓤諝廨p所以氫氣的火焰傾向于快速上升故其造成的危害小于碳?xì)浠衔锶紵奈：?。氫氣與所有的氧化性元素單質(zhì)反應(yīng)。氫氣在常溫下可自發(fā)的和lv氣需要光照反應(yīng) 氫氣和氟氣在冷暗處混合就可爆炸生成具有潛在危險(xiǎn)性的酸氯化氫或氟化氫。

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